19 प्रयोग भेटिए
Filter हटाउनुहोस्अम्लले क्षारसँग प्रतिक्रिया गरेर लवण र पानी बनाउँछ
कालो कपर अक्साइडलाई मनतातो पातलो सल्फ्युरिक अम्लसँग प्रतिक्रिया गराउनुहोस्, बढी भएको छान्नुहोस्, र निलो घोल वाष्पीकरण गरेर लवणका क्रिस्टल बनाउनुहोस्।
अम्लले धातु र कार्बोनेटसँग प्रतिक्रिया गर्छ र निलो लिटमसलाई रातो बनाउँछ; क्षारले रातो लिटमसलाई निलो बनाउँछ
अम्ल र क्षारले कस्तो व्यवहार गर्छन् पत्ता लगाउन पातलो हाइड्रोक्लोरिक अम्ल र सोडियम हाइड्रोक्साइडको घोललाई जस्ता, मार्बलका टुक्रा, लिटमस र फिनोल्फ्थालिनसँग परीक्षण गर्नुहोस्।
हाइड्रोकार्बनमा कार्बन र हाइड्रोजन मात्र हुन्छन्; एल्केनमा एकल बन्धन मात्र, एल्किनमा दोहोरो बन्धन र एल्काइनमा तेहोरो बन्धन हुन्छ
हाइड्रोकार्बनका नमुना बनाउनुहोस्, ब्रोमिन पानीले जाँच्नुहोस्, तिनीहरू केमा प्रयोग हुन्छन् थाहा पाउनुहोस्, अनि तिनलाई एल्केन, एल्किन र एल्काइनमा छुट्याउनुहोस्।
सामान्य ग्यासलाई सरल परीक्षणले चिन्न सकिन्छ: अक्सिजनले रापिलो सिन्को फेरि बाल्छ, हाइड्रोजन पप आवाजसहित बल्छ, कार्बन डाइअक्साइडले चुनपानी दुधिलो बनाउँछ, एमोनियाले रातो लिटमस निलो बनाउँछ
फरक-फरक प्रतिक्रियाबाट निस्केका ग्यास जम्मा गर्नुहोस्, हरेकलाई रापिलो सिन्को, बलिरहेको सिन्को, चुनपानी र भिजेको लिटमसले जाँच्नुहोस्, अनि कुन ग्यास हो चिन्नुहोस्।
आधुनिक आवर्त नियमअनुसार तत्त्वका गुण तिनको परमाणु सङ्ख्याको आवर्ती फलन हुन्; तत्त्वलाई इलेक्ट्रोन विन्यासअनुसार राखिन्छ, र अन्तिम Electron जाने Subshell ले ब्लक तय गर्छ: s, p, d वा f
हाइड्रोजन र सोडियमदेखि फलाम र युरेनियमसम्म सोह्रवटा तत्त्वको इलेक्ट्रोन विन्यास लेख्नुहोस्, तिनको समूह र आवर्त पत्ता लगाउनुहोस्, र तिनलाई s, p, d र f ब्लकमा छुट्याउनुहोस्।
धातु निकाल्ने तरिका प्रतिक्रियाशीलता शृङ्खलामा यसको स्थानमा भर पर्छ: सबैभन्दा प्रतिक्रियाशील धातु पगालिएको कच्ची धातुको विद्युत् विच्छेदनबाट, बीचका धातु तिनको अक्साइडलाई कार्बनसँग तताएर निकालिन्छन्, र सबैभन्दा कम प्रतिक्रियाशील स्वतन्त्र रूपमा पाइन्छन्
पोटासियमदेखि प्लाटिनमसम्म चौधवटा धातुलाई प्रतिक्रियाशीलता शृङ्खलामा पत्ता लगाउनुहोस्, तिनका कच्ची धातु र प्रयोग हेर्नुहोस्, र तिनलाई कसरी निकालिन्छ भनेर छुट्याउनुहोस्।
कडा पानीमा घुलेका क्याल्सियम र म्याग्नेसियमका लवणहरूले साबुनको फिँज बन्न दिँदैनन्
फिँज र मयल तुलना गर्न मृदु र कडा पानीसँग साबुन हल्लाउनुहोस्, अनि कडा पानीलाई उमालेर र धुने सोडाले मृदु बनाउनुहोस्।
मार्बल (क्याल्सियम कार्बोनेट) पातलो हाइड्रोक्लोरिक अम्लसँग प्रतिक्रिया गरेर कार्बन डाइअक्साइड दिन्छ: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂; सतहको क्षेत्रफल ठूलो हुँदा (धुलो), अम्ल कडा हुँदा र तापक्रम बढी हुँदा प्रतिक्रिया छिटो हुन्छ
मार्बल र पातलो हाइड्रोक्लोरिक अम्लबाट कार्बन डाइअक्साइड बनाउनुहोस्, र प्रतिक्रियालाई कति समय लाग्छ नाप्नुहोस्। मार्बलका टुक्राको आकार, अम्लको कडापन र यसको तापक्रम बदल्नुहोस्।
अक्सिडेसन भनेको अक्सिजन पाउनु हो; रिडक्सन भनेको अक्सिजन गुमाउनु हो
चम्किलो तामालाई हावामा कालो नहुन्जेलसम्म तताउनुहोस्, अनि कालो कपर अक्साइडलाई कार्बनसँग तताएर तामा फिर्ता पाउनुहोस्।
प्रतिक्रियकहरू कसरी फेरि मिलेर नयाँ पदार्थ बन्छन् भन्ने आधारमा प्रतिक्रियालाई वर्गीकरण गर्न सकिन्छ: A + B → AB, AB → A + B, A + BC → AC + B, र AB + CD → AD + CB
हरेक रासायनिक समीकरणको ढाँचा हेर्नुहोस्, अनि प्रतिक्रियालाई संयोजन, विघटन, विस्थापन र दोहोरो विस्थापनमा छुट्याउनुहोस्।
धातुले अधातुलाई इलेक्ट्रोन दिँदा आयनिक बन्धन बन्छ; अधातुका परमाणुले इलेक्ट्रोन साझा गर्दा सहसंयोजक बन्धन बन्छ
हरेक यौगिकमा कुन तत्त्व छन् हेर्नुहोस्, तिनका इलेक्ट्रोन कसरी सर्छन् वा साझा हुन्छन् भनी नमुना बनाउनुहोस्, र यौगिकलाई आयनिक र सहसंयोजकमा छुट्याउनुहोस्।
विद्युत् धाराले विद्युत् अपघट्यलाई टुक्र्याउँछ: धनात्मक आयन क्याथोडतर्फ, ऋणात्मक आयन एनोडतर्फ जान्छन्
अम्लीय पानी र कपर (II) सल्फेटको घोलबाट कम भोल्टेजको धारा पठाउनुहोस्, ग्यास जम्मा गर्नुहोस्, र इलेक्ट्रोडमा तामा जमेको हेर्नुहोस्।
हरेक इन्धनले प्रति ग्राम निश्चित ताप दिन्छ, जसलाई यसको क्यालोरी मान (Calorific value) भनिन्छ, तर चुलोले त्यसको केही भाग मात्र भाँडोमा पुर्याउँछ; बलेको ग्राम = चाहिने ताप ÷ (क्यालोरी मान × दक्षता), त्यसैले राम्रो चुलोमा राम्रो इन्धन धेरै कम बल्छ
ग्यास चुलो, मट्टितेलको स्टोभ, कोइलाको चुलो, खुला दाउराको आगो वा गुँइठाको चुलोमा 1, 2 वा 5 लिटर पानी उमाल्नुहोस्। पानीलाई कति ताप चाहिन्छ, र त्यो दिन हरेक इन्धन कति ग्राम बल्छ हेर्नुहोस्।
हरेक परमाणुको सानो केन्द्रकमा प्रोटोन र न्युट्रोन हुन्छन् र वरिपरि इलेक्ट्रोन हुन्छन्; प्रोटोनको सङ्ख्याले परमाणु कुन तत्त्व हो भन्ने निर्धारण गर्छ
प्रोटोन, न्युट्रोन र इलेक्ट्रोन एक एक गरी थप्नुहोस् र आफूले बनाएको परमाणु हेर्नुहोस्: यसको नाम, पिण्ड र इलेक्ट्रोन कक्षमा कसरी बस्छन्। अनि एउटा मात्र प्रोटोनले कार्बनलाई नाइट्रोजन बनाउनुहोस्।
NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂: एक मोल (84 g) बेकिङ सोडाले एक मोल (44 g, करिब 24 L) कार्बन डाइअक्साइड दिन्छ र यसलाई एक मोल (60 g) एसिटिक एसिड चाहिन्छ
सिर्कामा 2 देखि 20 g बेकिङ सोडा हालेर कार्बन डाइअक्साइडले बेलुन फुलाउनुहोस्। समीकरण र मोलबाट ग्यासको द्रव्यमान र आयतन, र सोडालाई कति सिर्का चाहिन्छ पत्ता लगाउनुहोस्।
घुलनशीलता भनेको कुनै तापक्रममा 100 g पानीमा घुल्न सक्ने कुनै पदार्थको सबैभन्दा बढी मात्रा हो; तापक्रम बढ्दा चिनीको घुलनशीलता धेरै बढ्छ, तर नुनको खासै बदलिँदैन
फरक-फरक तापक्रमको पानीमा अब नघुलेसम्म चिनी वा नुन चलाउनुहोस्। तातो पानीमा चिनी धेरै बढी घुल्छ तर नुनमा खासै फरक पर्दैन भन्ने हेर्नुहोस्, र मिठाइको चासनी किन तातोमै बनाइन्छ बुझ्नुहोस्।
खानामा सूक्ष्मजीव बढ्दा खाना बिग्रिन्छ; सूक्ष्मजीवलाई पानी, न्यानोपन र समय चाहिन्छ, त्यसैले पानी निकाल्दा, चिसोमा राख्दा, कीटाणु मार्न तताउँदा, वा अम्ल वा तेलमा अचार बनाउँदा खाना धेरै टिक्छ
घाममा सुकाएको माछादेखि आँपको अचारसम्म भान्साका बाह्रवटा खाना हेर्नुहोस्, हरेक कति दिन टिक्छ र केले सूक्ष्मजीव रोक्छ पत्ता लगाउनुहोस्, र तिनलाई जोगाउने तरिकाअनुसार छुट्याउनुहोस्: सुकाउने, चिसो, ताप वा अचार।
नुन घोल्दा पानीको घनत्व बढ्छ; तरल पदार्थ वस्तुभन्दा बाक्लो भए वस्तु तैरिन्छ, त्यसैले नुनिलो पानी अण्डाभन्दा बाक्लो भएपछि अण्डा तैरिन्छ
एक गिलास पानीमा अण्डा खसाल्नुहोस् र अण्डा नतैरिएसम्म एक-एक चम्चा नुन घोल्नुहोस्। अनि सादा पानीमै तैरिने पुरानो अण्डा जाँच्नुहोस्, र भान्सेहरूले अण्डा जाँच्न यो किन प्रयोग गर्छन् पत्ता लगाउनुहोस्।
पानीको बाफले माथिको हावाले जति नै धकेल्दा पानी उम्लिन्छ; माथि जाँदा हावाको चाप कम हुन्छ, त्यसैले पानी कम तापक्रममा उम्लिन्छ (हरेक 300 m मा करिब 1 °C कम) र खाना ढिलो पाक्छ
समुद्र किनार, काठमाडौँ, शिमला, लेह र सगरमाथा आधार शिविरमा एक भाँडो पानी उमाल्नुहोस्। माथि जाँदा उम्लने बिन्दु कसरी घट्छ, र उचाइमा दाल पकाउन किन यति धेरै समय लाग्छ हेर्नुहोस्।