संयोजकता: यौगिकको सूत्र बनाउने
एउटा धातुलाई अधातुसँग जोड्नुहोस्। हरेक परमाणुका Electron का कक्ष हेर्नुहोस्, यसको बाहिरी Electron बाट संयोजकता पत्ता लगाउनुहोस्, र सूत्र बनाउनुहोस्: NaCl, MgO, Al₂O₃, CaCl₂ र पानी।
मूल अवधारणा
संयोजकता भनेको परमाणुको जोडिने क्षमता हो, जुन यसको बाहिरी Electron ले तय गर्छ; परमाणुहरू संयोजकता बराबर हुने गरी जोडिन्छन्, र Criss-cross नियमले त्यसलाई सूत्रमा बदल्छ
पाठ: परमाणु र अणु
परमाणुका Electron कक्ष (Shell) मा मिलाइएका हुन्छन्: पहिलोमा 2, दोस्रोमा 8 सम्म, र तेस्रोमा 8 सम्म (परमाणु सङ्ख्या 20 सम्मका लागि)। बाहिरी कक्ष भरिँदा परमाणु सबैभन्दा स्थिर हुन्छन्, त्यसैले जोडिँदा तिनले Electron दिन्छन्, लिन्छन् वा साझा गर्छन्। 1, 2 वा 3 बाहिरी Electron भएका धातुले ती दिन्छन्: तिनको संयोजकता 1, 2 वा 3 हुन्छ। 5, 6 वा 7 बाहिरी Electron भएका अधातुले 3, 2 वा 1 लिन्छन्: त्यही तिनको संयोजकता हो। यौगिकमा संयोजकता सन्तुलित हुन्छन्। Criss-cross नियमले सूत्र छिटो लेख्छ: संयोजकतालाई साटेर परमाणुको सङ्ख्या बनाउनुहोस्, र भाग जाने भए सरल गर्नुहोस्। एल्युमिनियम (3) र अक्सिजन: हावामा हुने ग्यास, जुन जीवलाई सास फेर्न र आगो बल्न चाहिन्छ। सबै मुख्य शब्द (2) ले Al₂O₃ बनाउँछन्।
के सिक्नुहुनेछ
- परमाणु सङ्ख्या 20 सम्मका परमाणुका Electron कक्ष लेख्नुहोस्।
- बाहिरी Electron बाट परमाणुको संयोजकता पत्ता लगाउनुहोस्।
- यौगिकका सूत्र लेख्न Criss-cross नियम प्रयोग गर्नुहोस्।
- संयोजकतालाई आवर्त तालिकामा तत्त्वको समूहसँग जोड्नुहोस्।
सुरु गर्नुअघि
- परमाणुमा Proton, Neutron र Electron हुन्छन् भन्ने थाहा हुनुपर्छ।
सामग्री
- आवर्त तालिका
उपकरण
- कक्षमा Electron देखाउन बोतलका बिर्को वा मोती
विधि
- सोडियम र क्लोरिन जोडेर Record गर्नुहोस्।
- म्याग्नेसियम र अक्सिजन जोडेर Record गर्नुहोस्।
- एल्युमिनियम र अक्सिजन जोडेर Record गर्नुहोस्।
- क्याल्सियम र क्लोरिन जोडेर Record गर्नुहोस्।
- हाइड्रोजन र अक्सिजन जोडेर Record गर्नुहोस्।
यो Simulation लाई कसरी सरल बनाइएको छ
- कक्षमा क्रमशः 2, 8 र 8 Electron अट्छन् (परमाणु सङ्ख्या 20 सम्मका लागि पुग्छ)।
- धातुले आफ्ना बाहिरी Electron दिन्छन्; अधातुले आफ्नो बाहिरी कक्ष भर्न पुग्ने जति लिन्छन्।