कक्षा 9 र 10
मध्यम
करिब 20 मिनेट
संस्करण 1
समीक्षा हुन बाँकी
प्रिमियम
तटस्थीकरण: अम्ल र क्षार भेट
अम्लमा हाइड्रोजन आयन (H⁺) र क्षारमा हाइड्रोक्साइड आयन (OH⁻) हुन्छन्। तिनलाई मिसाउँदा आयनहरू जोडिएर पानी बन्छ: H⁺ + OH⁻ → H₂O। बाँकी आयनले लवण बनाउँछन्। उदाहरणका लागि, हाइड्रोक्लोरिक अम्ल + सोडियम हाइड्रोक्साइड → सोडियम क्लोराइड + पानी। यो तटस्थीकरण हो। अम्लमा क्षार अलि-अलि गरी थप्दा सुरुमा pH बिस्तारै बढ्छ, अनि अन्त्य बिन्दु नजिक एक्कासि बढ्छ, जहाँ ठ्याक्कै पुग्ने क्षार थपिएको हुन्छ र pH 7 हुन्छ। सूचकले यो कहिले हुन्छ देखाउँछ।
तपाईं के सिक्नुहुनेछ
- तटस्थीकरणलाई अम्ल + क्षार → लवण + पानीका रूपमा वर्णन गर्नुहोस्।
- टाइट्रेसनका क्रममा pH को परिवर्तन पछ्याउनुहोस्।
- अन्त्य बिन्दु पत्ता लगाउन सूचक प्रयोग गर्नुहोस्।
सुरु गर्नुअघि
- pH स्केल र सूचकले रङ बदल्छन् भन्ने थाहा हुनुपर्छ।
सामग्री
- 25 mL पातलो हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (0.1 mol/L)
- पातलो सोडियम हाइड्रोक्साइडको घोल (0.1 mol/L)
- युनिभर्सल सूचक र फिनोल्फ्थालिन
उपकरण
- ब्युरेट, कोनिकल फ्लास्क, सेतो टायल र क्ल्याम्प स्ट्यान्ड
विधि
- युनिभर्सल सूचकसहितको 25 mL पातलो हाइड्रोक्लोरिक अम्लको pH रेकर्ड गर्नुहोस्।
- ब्युरेटबाट सोडियम हाइड्रोक्साइड केही mL गरी थप्दै रेकर्ड गर्नुहोस्।
- pH 7 दिने आयतन पत्ता लगाएर रेकर्ड गर्नुहोस्।
- अन्त्य बिन्दुभन्दा बढी क्षार थपेर रेकर्ड गर्नुहोस्।
- फिनोल्फ्थालिनसँग अन्त्य बिन्दु नजिक दोहोर्याएर यो पहिलो पटक गुलाबी हुँदा रेकर्ड गर्नुहोस्।
यो सिमुलेसनलाई कसरी सरल बनाइएको छ
- कोठाको तापक्रममा 25 mL 0.1 mol/L हाइड्रोक्लोरिक अम्ललाई 0.1 mol/L सोडियम हाइड्रोक्साइडले टाइट्रेट गरिन्छ।