कण गन्ने: मोल
परमाणु र अणु एक-एक गरी गन्न नसकिने गरी साना हुन्छन्, त्यसैले रसायनविद्हरू तिनलाई मोलमा गन्छन्। तराजुमा पानी, कार्बन, नुन, कार्बन डाइअक्साइड वा ग्लुकोज राख्नुहोस्, द्रव्यमान बदल्नुहोस्, र मोल र कणको सङ्ख्या पत्ता लगाउनुहोस्।
मूल अवधारणा
कुनै पदार्थको एक मोल भनेको 6.022 × 10²³ कण (आभोगाड्रो सङ्ख्या) हो, र यसको ग्राममा द्रव्यमान मोलर द्रव्यमानसँग बराबर हुन्छ; त्यसैले मोल = द्रव्यमान ÷ मोलर द्रव्यमान, र कण = मोल × 6.022 × 10²³
पाठ: परमाणु र अणु
एक चम्चा पानीमा धेरै समुद्री किनारका बालुवाका कण: पदार्थ बनेको सानो टुक्रा, आँखाले देख्नै नसकिने। सबै मुख्य शब्दभन्दा बढी अणु हुन्छन्, त्यसैले रसायनविद्हरू कणलाई मोल भनिने ठूला बिटामा गन्छन्। एक मोल भनेको 6.022 × 10²³ कण, आभोगाड्रो सङ्ख्या हो। एक मोलको ग्राममा द्रव्यमान मोलर द्रव्यमान हो: सूत्रका परमाणुभार जोड्नुहोस्। पानी, H₂O, 2 × 1 + 16 = 18 g/mol हो, त्यसैले 18 g पानी एक मोल हो। मोल निकाल्न द्रव्यमानलाई मोलर द्रव्यमानले भाग गर्नुहोस्; कण निकाल्न मोललाई 6.022 × 10²³ ले गुणन गर्नुहोस्।
के सिक्नुहुनेछ
- सूत्रबाट पदार्थको मोलर द्रव्यमान पत्ता लगाउनुहोस्।
- दिइएको द्रव्यमानमा कति मोल छन् हिसाब गर्नुहोस्।
- मोलको सङ्ख्याबाट कणको सङ्ख्या हिसाब गर्नुहोस्।
- फरक पदार्थका बराबर द्रव्यमान तुलना गर्नुहोस्।
सुरु गर्नुअघि
- परमाणुभार र H₂O, CO₂ जस्ता रासायनिक सूत्र थाहा हुनुपर्छ।
सामग्री
- भान्साको तराजु, पानी, चिनी र नुन (एक मोल कस्तो देखिन्छ हेर्न)
उपकरण
- क्याल्कुलेटर
विधि
- 36 g पानी Record गर्नुहोस्।
- 18 g पानी Record गर्नुहोस्।
- 36 g कार्बन Record गर्नुहोस्।
- 90 g ग्लुकोज Record गर्नुहोस्।
यो Simulation लाई कसरी सरल बनाइएको छ
- मोलर द्रव्यमानमा पूरा परमाणुभार प्रयोग गरिएको छ (H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Cl = 35.5)।