आयनिक कि सहसंयोजक? रासायनिक बन्धनको नमुना

परमाणुहरू बाहिरी कक्षमा पूरा इलेक्ट्रोन पाउन बन्धन बनाउँछन्। धातु र अधातु भेट्दा धातुको परमाणुले आफ्ना बाहिरी इलेक्ट्रोन अधातुको परमाणुलाई दिन्छ। धातु धनात्मक आयन र अधातु ऋणात्मक आयन बन्छ, र विपरीत चार्जले एकअर्कालाई आकर्षित गर्छन्: आयनिक बन्धन। आयनिक यौगिकको पग्लने बिन्दु उच्च हुन्छ र पग्लँदा वा घुल्दा विद्युत् सञ्चालन गर्छन्। अधातुका परमाणुले बन्धन बनाउँदा कसैले पनि इलेक्ट्रोन छोड्दैन; बरु इलेक्ट्रोनका जोडी साझा गर्छन्: सहसंयोजक बन्धन। साना अणुले बनेका सहसंयोजक पदार्थको पग्लने बिन्दु प्रायः कम हुन्छ र सञ्चालन गर्दैनन्।