आयनिक कि सहसंयोजक? रासायनिक बन्धनको नमुना
हरेक यौगिकमा कुन तत्त्व छन् हेर्नुहोस्, तिनका इलेक्ट्रोन कसरी सर्छन् वा साझा हुन्छन् भनी नमुना बनाउनुहोस्, र यौगिकलाई आयनिक र सहसंयोजकमा छुट्याउनुहोस्।
मूल अवधारणा
धातुले अधातुलाई इलेक्ट्रोन दिँदा आयनिक बन्धन बन्छ; अधातुका परमाणुले इलेक्ट्रोन साझा गर्दा सहसंयोजक बन्धन बन्छ
पाठ: रासायनिक बन्धन
परमाणुहरू आफ्नो बाहिरी कक्ष इलेक्ट्रोनले पूरा भर्न बन्धन बनाउँछन्। धातु र अधातु मिल्दा धातुको परमाणुले आफ्ना बाहिरी इलेक्ट्रोन अधातुको परमाणुलाई दिन्छ। धातु धनात्मक आयन र अधातु ऋणात्मक आयन बन्छ, र विपरीत चार्जले एकअर्कालाई आकर्षित गर्छन्: यसलाई आयनिक बन्धन भनिन्छ। आयनिक यौगिकको पग्लने बिन्दु उच्च हुन्छ र पग्लँदा वा घुल्दा विद्युत् सञ्चालन गर्छन्। अधातुका परमाणुले बन्धन बनाउँदा कसैले पनि इलेक्ट्रोन छोड्दैन; बरु तिनले इलेक्ट्रोनका जोडी साझा गर्छन्: यसलाई सहसंयोजक बन्धन भनिन्छ। साना अणुले बनेका सहसंयोजक पदार्थको पग्लने बिन्दु प्रायः कम हुन्छ र सञ्चालन गर्दैनन्।
के सिक्नुहुनेछ
- आयनिक र सहसंयोजक बन्धन कसरी बन्छन् व्याख्या गर्नुहोस्।
- यौगिकका तत्त्वबाट बन्धनको प्रकार अनुमान गर्नुहोस्।
- बन्धनको प्रकारलाई पग्लने बिन्दु र सञ्चालनजस्ता गुणसँग जोड्नुहोस्।
सुरु गर्नुअघि
- पहिलो 20 तत्त्वका कक्षमा इलेक्ट्रोनको व्यवस्था थाहा हुनुपर्छ।
सामग्री
- इलेक्ट्रोन कक्षको चित्र भएका Card हरू
उपकरण
- Virtual Lab का लागि केही चाहिँदैन
विधि
- एउटा यौगिक Card छानेर यसमा कुन तत्त्व छन् जाँच्नुहोस्: धातु र अधातु, कि अधातु मात्र?
- यसका इलेक्ट्रोनको नमुना बनाउनुहोस्: ती सर्छन् कि साझा हुन्छन्?
- हरेक Card लाई आयनिक वा सहसंयोजक समूहमा राख्नुहोस्।