कक्षा 9
मध्यम
करिब 20 मिनेट
संस्करण 1
समीक्षा हुन बाँकी
प्रिमियम
परमाणु बनाउनुहोस्
परमाणुको सानो केन्द्रक प्रोटोन (धनात्मक) र न्युट्रोन (चार्जरहित) ले बनेको हुन्छ, र त्यसको वरिपरि कक्षमा इलेक्ट्रोन (ऋणात्मक) हुन्छन्। प्रोटोनको सङ्ख्या परमाणु सङ्ख्या हो, र यसले परमाणु कुन तत्त्वको हो भन्ने निर्धारण गर्छ। प्रोटोन + न्युट्रोन = पिण्ड सङ्ख्या। तटस्थ परमाणुमा प्रोटोनजति नै इलेक्ट्रोन हुन्छन्। इलेक्ट्रोनले भित्रबाट कक्ष भर्छन्: पहिलोमा 2 सम्म, दोस्रोमा 8 र तेस्रोमा 8। इलेक्ट्रोन लिने वा छोड्ने परमाणु चार्ज भएको आयन बन्छ। फरक सङ्ख्याका न्युट्रोन भएका एउटै तत्त्वका परमाणुलाई आइसोटोप भनिन्छ।
तपाईं के सिक्नुहुनेछ
- परमाणुको संरचना वर्णन गर्नुहोस्।
- परमाणु सङ्ख्या, पिण्ड सङ्ख्या र इलेक्ट्रोन व्यवस्था निकाल्नुहोस्।
- आयन र आइसोटोप के हुन् व्याख्या गर्नुहोस्।
सुरु गर्नुअघि
- तत्त्वहरू परमाणुले बनेका हुन्छन् भन्ने थाहा हुनुपर्छ।
सामग्री
- रङ्गीन मोती वा आवर्त तालिका (वास्तविक नमुनाका लागि)
उपकरण
- केही चाहिँदैन
विधि
- हाइड्रोजन परमाणु बनाउनुहोस्: 1 प्रोटोन, 0 न्युट्रोन, 1 इलेक्ट्रोन। रेकर्ड गर्नुहोस्।
- कार्बन-12 बनाउनुहोस्: 6 प्रोटोन, 6 न्युट्रोन, 6 इलेक्ट्रोन। रेकर्ड गर्नुहोस्।
- सोडियम आयन बनाउनुहोस्: 11 प्रोटोन, 12 न्युट्रोन, 10 इलेक्ट्रोन।
- क्लोराइड आयन बनाउनुहोस्: 17 प्रोटोन, 18 न्युट्रोन, 18 इलेक्ट्रोन।
- कार्बन-14 बनाउनुहोस्: 6 प्रोटोन, 8 न्युट्रोन, 6 इलेक्ट्रोन।
यो सिमुलेसनलाई कसरी सरल बनाइएको छ
- इलेक्ट्रोनले 2, 8, 8 र त्यसपछि चौथो कक्ष भर्छन्, जुन पहिलो 20 तत्त्वका लागि सही हो।
- प्रोटोनको तुलनामा निकै कम वा निकै बढी न्युट्रोन भएको केन्द्रकलाई अस्थिर देखाइएको छ (अनुमानित मात्र)।